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NO2的VSEPR数和路易斯结构式

添加时间:2019-09-11

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  为什么我用公式算得到的是5/2啊?怎么回事呢,看答案,发现一个氧O和N一双键相连,另一个O和N之间是配位键,凭什么啊,为什么不是其他的成建方式?看有些资料说大π键结构的典型分子,那它的成建原理是什么?

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  成键原理:NO2中的原子都采用sp2杂化。其中N用两个sp2杂化轨道与两个O成键,孤对电子占据最后的一个sp2轨道,单电子占据未参与杂化的p轨道,氧的两个孤对电子占据sp2杂化轨道,单个电子占据p轨道,三个原子的p轨道侧面重叠,形成一个离域的三中心三电子大π键

  一说单电子占据最后的一个sp2轨道,孤对电子占据未参与杂化的p轨道形成三中心4电子大π键

  展开全部二氧化氮是含有大π键结构的典型分子。大π键含有三个电子,其中两个进入成键π轨道,一个进入非键π轨道。NO2是一个顺磁性弯曲型的分子,对称点群为C2v。ONO键角为134.3°(可通过Walsh图来解释),N-O键长119.7pm。


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